题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．溶液为中性，则硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子都转化成碳酸根离子，钙离子不足，碳酸根离子有剩余；
C．离子方程式必须满足电荷守恒，该离子方程式两边总电荷不相等；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应．
B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子都转化成碳酸根离子，钙离子不足，碳酸根离子有剩余；
C．离子方程式必须满足电荷守恒，该离子方程式两边总电荷不相等；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应．
解答：
解：A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选B．
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应产物中含有氢氧化铜沉淀．
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