Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N₂₍g)和O₂₍g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer 1

B

解析试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据题意可知，1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应的反应热为946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A不正确，B正确；C不正确，二者化合需要在放电的条件下才能生成NO；NO不是酸性氧化物，D不正确，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。