Question

标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm³）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm₃．试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出多少升气体？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，计算溶液质量，再根据V=

m

ρ

计算溶液体积，根据c=

n

V

计算所得溶液浓度；
（2）根据n=cV计算HCl物质的量，根据放出计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）HCl的物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，645mL水的质量为645g，溶液质量为365g+645g=1010g，溶液体积为

1010g

1200g/L

=

101

120

L，所得溶液浓度为

10mol

101 120 L

=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）100mL该盐酸中HCl物质的量为11.9mol/L×0.1L=1.19mol，由方程式NaHCO₃+HCl=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知n（CO₂）=n（HCl）=1.19mol，故标况下V（CO₂）=1.19mol×22.4L/mol=26.656L，
答：生成气体的体积为26.656L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义的理解．