Question

探究金属腐蚀：

[实验设计]

(1)实验用品：20％　NaCl溶液、蒸馏水、酚酞溶液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等．

(2)实验方案：用导线连接铁丝和碳棒，并插入到盛有20％　NaCl溶液的U形管中，放置数分钟．取插入铁丝的支管中的液体少许于一洁净试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未显红色，滴入氯水后显红色，证明有________生成，滴入氯水后显红色的离子方程式为________．在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明正极有________生成．

[拓展探究]

该研究性学习小组的同学又查阅了有关资料，得如下信息：(1)O₂在液滴表面和中心的浓度不同；(2)Fe²⁺在遇到K₃[Fe(CN)₆]时产生蓝色沉淀：3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3－Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)．该同学在一块光洁无锈的铁板上滴了两滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(如图所示)．试判断该实验是否属于铁的吸氧腐蚀________(填“是”或“不是”)．若是，请写出正负极的电极反应方程式________(若不是，此空不用回答)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：Fe2+　2Fe2+＋Cl22Cl－＋2Fe3+、Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3　OH－ 　　是　正极(液滴表面)：2H2O＋O2＋4e－4OH－　负极(液滴中心)：Fe－2e－Fe2+ 　　讲析：钢铁在弱酸性或中性的环境中形成原电池而发生吸氧腐蚀，负极上Fe失去电子生成Fe2+(Fe－2e－Fe2+)，正极上O2得到电子生成OH－(2H2O＋O2＋4e－4OH－)．根据电极反应结合实验现象可以轻松解答．