题目内容
下列说法正确的是
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸
C．CO2的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
D．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
D
【解析】
试题分析：氯化钠在水分子作用下发生电离，在电流作用下离子定向移动，发生电解，A错误；电离出的阳离子全部为氢离子的叫做酸，如NaHSO4也能电离出氢离子，但属于盐类，B错误；二氧化碳的水溶液是生成了碳酸导电，二氧化碳是非电解质，C错误；NaCl固体不导电，但是溶于水或熔融状态下导电，故为电解质，D正确，答案选D.
考点：电解质的定义
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。
与
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为： 。