Question

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为Al＞S＞N＞O＞H．
（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（5）C和E的氢化物沸点较高的为H₂O．
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18，则形成的化合物为H₂O和H₂O₂，则C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，则D为Al元素；由原子序数可知E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则E为S元素．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18，则形成的化合物为H₂O和H₂O₂，则C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，则D为Al元素；由原子序数可知E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则E为S元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Al＞S＞N＞O＞H，
故答案为：Al＞S＞N＞O＞H；
（3）A与C形成的18电子物质为H₂O₂，含H-O极性共价键、O-O非极性共价键，
故选：BC；
（4）A和E形成的化合物为H₂S，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）C、E的氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间不能，故水的沸点高于硫化氢的，
故答案为：H₂O；
（6）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，推断元素为解答的关键，注意氢键对物质性质的影响，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．