题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
分析：A、根据质子守恒分析；
B、根据物料守恒分析；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的PH．
B、根据物料守恒分析；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
D、计算混合后的c（OH-），再计算溶液的PH．
解答：解：A、NH4Cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，H2O
H++OH-，NH4++H2ONH3?H2O+H+，该反应的实质是NH4++OH-NH3?H2O，
根据质子守恒则有c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故A正确；
B、NaHS中，钠元素与硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，根据物料守恒可知，c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH-）=
=0.01mol/L，
c（H+）=
mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故D正确．
故选B．
H++OH-，NH4++H2ONH3?H2O+H+，该反应的实质是NH4++OH-NH3?H2O，根据质子守恒则有c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故A正确；
B、NaHS中，钠元素与硫元素的量相等，硫元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，根据物料守恒可知，c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C、CH3COOH和CH3COONa混合液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH-）=
| 0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L |
| 0.02L |
c（H+）=
| 1×10-14 |
| 0.01 |
故选B．
点评：本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度着手分析，本题注意溶液PH的计算方法．
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