Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• B． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• C． 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
• D． 反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则该反应的△H=（E_a-E_b） kJ/mol

Answer 1

分析 A．熔化热是指：单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量，单位是焦/千克；
B．反应热与反应的始态和终态有关，与反应条件无关；
C．标准燃烧热是指：在标态及TK条件下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热；
D．反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能．

解答 解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；
B．反应热与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．实验测得环己烷（l）和环己烯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol^-1和-3747kJ•mol^-1，1mol环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成1mol碳碳双键，能量降低169kJ，假如苯分子中有独立的碳碳双键，苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ•mol^-1×3=507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJ•mol^-1，能量降低了3916 kJ•mol^-1-3265 kJ•mol^-1=691kJ•mol^-1，远大于507kJ•mol^-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，即该反应的△H=（E_a-E_b） kJ/mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应热的计算方法．