题目内容
（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
，则该反应的△ H 0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。
（1）＜ （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1 （3）75%
(4)①CO－2e－＋CO32－＝2CO2 ② D ③增加6.4g
【解析】
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270 kJ?mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）： 3 3 0 0
变化量（mol/L）： a a a a
5min末（mol/L）： 3-a 3-a a a
K=
=9.0，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率=
×100%=75%；（4）①CO具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D ；③由CO－2e－＋CO32－＝2CO2可知，当消耗标准状况下2.24LCO时，反应转移0.2mol电子，则C极上析出6.4g铜。
B.
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3＋具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ |
C | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |