题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是

A．清新空气 B．蒸馏水 C．汽水 D．矿泉水

【答案】B

【解析】

试题分析：A、清新空气是混合物，A错误；B、蒸馏水是纯净物，B正确；C、汽水是溶有CO2的混合物，C错误；D、矿泉水中含有微量元素，属于混合物，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为（ ）

A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1

【题目】下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【题目】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

【题目】下图有关电化学的示意图正确的是

A．Cu-Sn原电池 B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

【题目】在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的的溶度积相等

【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

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