某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制备Cl2.指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 .(2)反应开始后.发现B.D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后.给B.D两个试管加热.两个试管中的现象分别为:B .D .(3)装置C的作用是 .(4)该实验小组的甲.乙两位同学利用上述两发生装置按上图装置继� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_______________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B______________，D______________。

(3)装置C的作用是____________________________。

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按上图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的目的：。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是___________________。(结合离子方程式说明)

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________________。

(1)酸性、还原性；

(2)恢复红色仍无色

(3)吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境

(4)①使SO₂和Cl₂混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速

②控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O+2Cl^-+4H⁺

③控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等

解析：(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸表现还原性和酸性.(4)①将SO₂和Cl₂通过浓硫酸，可以使SO₂和Cl₂混合均匀，并可通过观察气泡控制气体的流速.②品红溶液不褪色，说明SO₂和Cl₂恰好反应，则甲同学应控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，二者反应生成H₂SO₄和HCl，不再具有漂白性，Cl₂+SO₂+2H₂O+2Cl^-+4H⁺.③品红颜色变浅，说明SO₂或Cl₂过量，将品红漂白.

练习册系列答案

相关题目

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质

酸性

，

还原性

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的

使SO₂和Cl₂混合均匀，

、

通过观察气泡控制气体的流速

．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，

、

生成无漂白性的H₂SO₄和HCl

，并用离子方程式表示

SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

、

SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等

．

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图1装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是

、

．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B

，D

．
（3）装置C的作用是

．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：

．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

．

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。

（3）装置C的作用是________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B                                                ，
D                                                 。
（3）装置C的作用是                                          。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是
                                                                     ，
反应的离子方程式是                                                   ；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
                                                                     。

（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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