Question

12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　）

• A． 若_aX²⁺和_bY^-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
• B． 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
• C． 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
• D． S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H₂S＞H₂Se

Answer 1

分析 A．阳离子核外电子数=原子序数-电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数；
B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．_aX²⁺的核外电子数为a-2，_bY^-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，故A正确；
B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；
D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H₂S＞H₂Se，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答该题的关键，题目难度不大．