有Fe2+.NO3-.Fe3+.NH4+.H+和H2O六种粒子.属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述不正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO3-发生还原反应.则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池.则正极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有Fe²^＋、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol NO3—发生还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe²^＋－e^－===Fe³^＋

解析试题分析：根据六种粒子可以看出氧化剂是NO₃^-，还原产物是NH₄⁺，还原剂是Fe²⁺，氧化产物是Fe³⁺。所以反应的离子方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，所以A、B、C都正确，正极反应为还原反应，所以D项错误。答案选D。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要要判断出这些离子谁做氧化剂谁做还原剂。

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有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是( )

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

B.若有lmol NO₃^— 发生还原反应，转移电子数为5mol

C.该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe²^＋—e^— ＝Fe ³^＋

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²^＋－e^－＝Fe³^＋

有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄⁺、H₂O和H^＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B. 还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应，转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe²^＋－e^－====Fe³⁺

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是

反应的离子方程式

（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

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