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0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42－____________个。

练习册系列答案
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已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物可能的结构只有2种

B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知:煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是

A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．250mL容量瓶

E．500mL容量瓶 F．胶头滴管

（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各

离子的浓度比较大小为： 。

（3） 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。

（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。

I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（2）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __，升高温度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点KW=1.0×10-14

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )

A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L

C．电子数是3 D．分子数约为 1.5×6.02 ×1023 个

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A

B

C

D

被提纯物质

酒精(水)

乙酸乙酯(乙酸)

乙烷(乙烯)

苯(苯酚)

除杂试剂

生石灰

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

浓溴水

分离方法

蒸馏

分液

洗气

分液

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

下列说法不正确的是

A．医用酒精的浓度通常为75%

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2

D． 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

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