题目内容
（8分）（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比___ ___，质子数之比 。
（1） 6．72 13．44 （2） 9：8 45：44
【解析】
试题分析：(1) 4．8g甲烷的物质的量为4．8÷16=0．3mol，在标准状况下的体积为0．3×22．4=6．72L；0．3mol甲烷中氢原子的物质的量为1．2mol，0．6mol H2S含有1．2mol氢原子，硫化氢的体积为0．6×22．4=13．44L；(2) 等质量的甲烷与铵根的物质的量比为
，所含的电子数之比
9:8；质子数之比
45：44
考点：本题考查以物质的量为中心的计算。
(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号 | 0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L－1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。
（4）请配平上面的化学方程式：
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ 
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅