Question

12．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁和Q₂KJ，则下列比较正确的是（　　）

• A． Q₂=$\frac{1}{2}$ Q₁=98.5
• B． Q₂=$\frac{1}{2}$ Q₁＜98.5
• C． Q₂＜$\frac{1}{2}$ Q₁＜98.5
• D． $\frac{1}{2}$Q₁＜Q₂＜98.5

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，含义为2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量167.5KJ，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol，B与A相比较相当于加入生成物，且可逆反应不能进行到底，所以放出的热量小于按照方程式系数计算的理论热量，据此解答．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，含义为2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量167.5KJ，则同温下，往相同体积的密闭容器甲充入2molSO₂、1molO₂，因为反应可逆，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放出的热量小于Q₁＜167.5KJ；
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q₁kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q₁；
在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基础上再加1mol SO₃，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO₂，
0.5mol O₂ 和1mol SO₃时实际放出的热量Q₂＜0.5Q₁；
所以放出热量：Q₂＜$\frac{1}{2}$ Q₁＜98.5；
故选：C．

点评 本题考查反应热的计算，明确热化学方程式的含义，熟悉可逆反应的特点是解题关键，题目难度中等．