题目内容
工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.5L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：先根据方程式3NOx+2xNH3=
N2+3xH2O计算x值，再利用十字相乘法计算二氧化氮和一氧化氮的体积比．
| 3+2x |
| 2 |
解答：
解：3NOx+2xNH3=
N2+3xH2O，
3 2x
3.0L 3.5L
则：x=
=1.75，
故氮氧化物的分子式为NO1.75，平均相对分子质量为42，则氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，
，
所以二氧化氮和一氧化氮的体积比为：12：4=3：1，
故答案为：3：1．
| 3+2x |
| 2 |
3 2x
3.0L 3.5L
则：x=
| 3.5L×3 |
| 3.0×2 |
故氮氧化物的分子式为NO1.75，平均相对分子质量为42，则氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，
，所以二氧化氮和一氧化氮的体积比为：12：4=3：1，
故答案为：3：1．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，根据氧化还原反应中化合价变化相等配平反应NOx+NH3→N2+H2O为解答关键，注意十字相乘法在化学计算中的应用方法．
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