某温度时.都是1 mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中发生反应生成气体Z.经5 s后测知X2.Y2和Z的浓度依次为0.4 mol/L.0.8 mol/L.0.4 mol/L.1 min后达到平衡．则该反应的化学方程式用X.Y可表示为 [ ] A． X2+2Y22XY2 B． 2X2+Y22X2Y C． X2+3Y22XY3 D． 3X2+Y22X3Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度时，都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中发生反应生成气体Z，经5 s后测知X₂、Y₂和Z的浓度依次为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后达到平衡．则该反应的化学方程式用X、Y可表示为
[　　]
A．	X₂＋2Y₂2XY₂
B．	2X₂＋Y₂2X₂Y
C．	X₂＋3Y₂2XY₃
D．	3X₂＋Y₂2X₃Y

答案：D

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（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1 ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l

P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=

1（mol/l）^-2

1（mol/l）^-2

③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是

降温、加压

降温、加压

（答出两点即可）

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m₁．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ_水（g?mL^-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ_空气（g?L^-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．

．
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答

为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．

为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．

．
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是

（列算式）．

（1）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是

．
②若C为气体，且m+n=p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向

方向移动．

反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡．

(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________．

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动．

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态．

已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
（1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
（2）Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)

Mg²⁺＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)₂溶解。
（3）已知A_nB_m的离子积＝c (A^m+) n ·c (B^n－) m，式中c (A^m+) n和c (B^n－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl₂·6H₂O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl₂。