题目内容
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，8gO2含有4nA个电子 | |
| B． | 标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+ | |
| C． | 200mL的5mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子 | |
| D． | 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、盐酸溶液中无HCl分子；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．
解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4nA个，故A正确；
B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故所得溶液中的铵根离子的个数小于nA个，故B错误；
C、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即nA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电离时能够产生H+的化合物是酸 | |
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2．用1L的1.0mol•L-1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是 （ ）
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19．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
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6．下列说法不正确的是（ ）
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16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A． | 2v（NH3）=v（CO2） | B． | 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 | ||
| C． | 密闭容器中体积不变 | D． | 密闭容器中混合气体的密度不变 |
3．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液．
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液．
| A． | ①④⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②③⑥ |
20．
中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分--绿原酸，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分--绿原酸，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 绿原酸可通过酯化反应人工合成 | |
| B． | 1 mol绿原酸能与2molBr2发生加成反应 | |
| C． | 1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应 | |
| D． | 绿原酸能与NaHCO3溶液发生复分解反应 |