题目内容

某学生用1 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因是(　　)

A.乙醛量太少　　　　　    　B.硫酸铜量少?

C.NaOH量少                      D.加热时间短?

解析：用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基的存在，操作时碱必须过量，Cu(OH)2要新制，加热至沸腾，而本题中：?

n (CuSO4)=2×10-3mol,n(NaOH)=2×10-3mol?

根据CuSO4+2NaOH*Cu(OH)2↓+Na2SO4可知CuSO4过量而碱不足，所以实验失败。?

答案：C

练习册系列答案
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已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的
负
负
和
正
正
极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
．电解的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列实验操作中必要的是
abde
abde
（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为
11200
V
11200
V
（用带有n、V的计算式表示）．
配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
10.0 g
10.0 g
．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为
将左边的横梁螺丝往外调
将左边的横梁螺丝往外调
．假定最终称得小烧杯的质量为
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，若测定结果偏高，其原因可能是
AD
AD
．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
．
（3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．

（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
丙
丙
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 21.80
第三次 20.00 4.00 24.20
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号
①
①
，该错误操作会导致测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
乙
乙
中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
BC
BC
（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无色
无色
色变为
浅红
浅红
色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通过计算可得，该盐酸浓度为：
0.1626
0.1626
 mol?L-1（计算结果保留4位小数）．

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