题目内容

一包硫铵中混有下列某种氮肥，经测定，这包氮肥中氮元素的质量分数为20%，则混入的氮肥是

A.
碳铵
B.
尿素
C.
氯化铵
D.
硝酸铵

A

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[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO₂，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO₄，无气体生成，副产品甲是

．
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是

，检验副产品甲是否变质的实验方法是

．
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入

溶解后除去．
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．

①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，可能发生的反应或电极反应为

．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是单质，可以是

，则阳极发生的电极反应式为

一包氯化铵样品中混有少量某种杂质，此杂质可能是硫铵、硝铵或尿素．经测定，样品中含氮25.7％，那么样品中混入的杂质应是什么，试说明判断理由．此氯化铵样品的纯度是多少？

在一种NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃(Na₂CO₃的浓度＜0.1 mol·L^-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:①0.10 mol·L^-1盐酸、②0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂、③0.10 mol·L^-1的BaCl₂溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸、碱式滴定管、④锥形瓶。根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中NaOH的浓度______________(选“A”或“B”)。

A.可以测 B.不能测定

若选择A，试完成下列问题（则无需回答有关B的问题）：

（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；

（2）简述操作步骤：______________________________________________________。

若选择B，试完成下列问题（则无需回答有关A的问题）：

（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。

（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？

某硫铵中混有另一种氮肥，经实验测得此硫铵的含氮量为35.1%，则此硫铵中混有的另一种氮肥是（）。
A.硝酸铵 B.碳酸氢铵
C.氯化铵 D.尿素