题目内容

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子的原子序数依次增加

C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D． 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

 

D

【解析】

试题分析：元素性质呈周期性变化是因为元素原子最外层电子排布呈周期性变化

考点：考查元素周期律的相关知识点

 

练习册系列答案
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在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

 

既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是

A．CH2=CH2 B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2=CH—COOH

 

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

 

决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质

C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面

 

在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是

A．盐酸 B．Cl2 C．NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

 

硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是

 

 

下列说法正确的是

A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

 

(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

已知：室温下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

 

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