题目内容
8．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）| A． | 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 | |
| B． | 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 |
分析 A．氧化钙可与二氧化硫反应；
B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；
C．NO易与氧气反应；
D．磷为植物的营养物质．
解答 解：A．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；
B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；
C．NO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；
D．磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误．
故选A．
点评 本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．
练习册系列答案
相关题目
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中，化学能只可以转化为热能 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度 |
19．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
实验步骤如下：
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 分子量 | 46 | 60 | 88 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
| 密度（g/cm3） | 0.789 | 1.05 | 0.90 |
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出 B、上部流出 C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 物质的量浓度 | C． | 质量分数 | D． | 摩尔质量 |
17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
| A． | NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30 | |
| B． | 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 |
18．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 | |
| B． | 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 | |
| C． | 某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素 | |
| D． | 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开 |