题目内容
1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA | |
| C． | 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA | |
| D． | 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA |
分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
B、标况下苯为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜变为+2价来分析．
解答 解：A、2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故0.05mol二氧化碳中含0.2mol共用电子对即0.2NA个，故A错误；
B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故C错误；
D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而反应后铜变为+2价，故0.1mol铜转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（ ）
| A． | 酸性氧化物、非金属氧化物 | B． | 胶体、分散系 | ||
| C． | 含氧酸、酸 | D． | 化合物、非电解质 |
12．
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该物质不能与浓溴水发生取代反应 | |
| B． | 1mol该物质最多能与5mol H2加成 | |
| C． | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应 |
9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞S（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，
分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．
16．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2CO3═2H++CO32- | B． | NaClO═Na++Cl-+O2- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NaOH═Na++OH- |
6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（ ）
| A． | 离子半径：丁＞丙＞乙 | |
| B． | 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性 | |
| C． | 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质 | |
| D． | 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
13．下列比较不正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | B． | 碱性：KOH＞NaOH | ||
| C． | 原子半径：S＜Cl | D． | 稳定性：NH3＞CH4 |