题目内容
3．现有某气体分子式为AB，其摩尔质量为Mg•mol-1，取该气体VL （标准状况） 完全溶于1L水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．分析 根据物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$进行计算，由此分析解答．
解答 解：w=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×Mg•mo{l}^{-}}{1000+\frac{V}{22.4}×Mg}×100%$=$\frac{MV}{22400+MV}$×100%，所以溶液的物质的量浓度为$\frac{1000d×\frac{MV}{22400+MV}}{M}$=$\frac{1000dV}{22400+MV}$mol/L，故答案为：$\frac{1000dV}{22400+MV}$．
点评 本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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13．在0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | 2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] | B． | [SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-] | ||
| C． | [NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+） | D． | [NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-] |
．
11．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
18．下列物质属于电解质的是（ ）
①氢氧化钾 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO3．
①氢氧化钾 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO3．
| A． | ②⑤⑦ | B． | ①②⑦ | C． | ①⑥⑦ | D． | ①⑤⑥ |
8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B． | 2F2+2H2O=4HF+O2 | ||
| C． | 3NO2+H2O=NO+2HNO3 | D． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4 |
1．某学习小组利用如图1装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等
体积混合进行实验，结果如下．
（Ⅰ）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如图2．请填空：
（Ⅰ）样品的纯度为100%．
（Ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等
体积混合进行实验，结果如下．
| NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如图2．请填空：
（Ⅰ）样品的纯度为100%．
（Ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．
19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 试验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．