漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2 B． CaCl2 C． Ca(ClO)2 D．CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 　　　 B． CaCl2 　　　　　 C． Ca(ClO)2 　　　 D．CaCO3

【解析】

试题分析：漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，而有效成份是次氯酸钙。

考点：考查漂白粉性质的相关知识点。

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（16分）

I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

b．容器中混合气体的密度不变

c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

① a b （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝。

（用含有a、b的式子表示）

（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

（1） D的分子式是，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2

（2）反应①的化学反应方程式是；该反应的反应类型是。在食品工业中E及其钠盐都可用作剂。

（3）写出反应③的化学反应方程式：。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

能说明M的非金属性比N强的事实是

A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

B．HxM的酸性比HyN的酸性强

C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高

D．M能将N从它的盐溶液中置换出来

某学生配制0．5mol/L的氯化钠溶液，实际浓度偏低，原因可能是

A．天平空摆时，指针偏向标尺右边 B．溶解后烧杯未经洗涤

C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时腑视刻度

等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是；阴离子（SO42－）的个数比是。

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：

A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

下列实验操作能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al3+和Fe3+	分别加入过量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )

A、NaOH, H2O, NH4Cl

B、KOH, Na2O2, (NH4)2S

C、MgO,CaBr2, NaCl

D、Na2SO4, HCl, MgCl2

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