题目内容
14．对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是（ ）
| A． | 铜极是负极 | B． | 铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 一段时间后，溶液的pH减小 | D． | 一段时间后溶液的质量减轻 |
分析 由图可知，Zn为负极失去电子，Cu为正极，正极上氢离子得到电子，以此来解答．
解答 解：A．Cu为正极，Zn为负极，故A错误；
B．Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；
C．氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．原溶液为硫酸，电池反应后，为硫酸锌溶液，质量变大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．
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9．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（ ）
| A． | 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 | |
| B． | 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 | |
| C． | 氮气和氢气在适宜条件下台成氨 | |
| D． | 氮气和氧气在放电条件下生成NO |
5．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是（ ）
已知：
①Fe（OH）2为絮状，不易从溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于表．
已知：
①Fe（OH）2为絮状，不易从溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于表．
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | - | - |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | ||
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A． | 为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+ | |
| B． | 加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的 | |
| C． | 本实验产生沉淀的顺序为Fe（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2 | |
| D． | 实验中生成的Fe（OH）2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 |
6．-C3H7和-C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 8种 | C． | 12种 | D． | 24种 |
3．将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同原子团，两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
2．
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 | |
| B． | 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变 | |
| C． | T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大 | |
| D． | 常温下Ksp（PbS）=8×10 -28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2 （s）+S2- （aq） PbS（s）+2I- （aq）反应的化学平衡常数为5×l018 |