题目内容

深秋及寒冬的清晨，我们安庆市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）
A、小于1 nm
B、在1～100 nm间
C、大于100 nm
D、无法确定
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题：溶液和胶体专题
分析：雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间．
解答： 解：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm～100nm间．
故选B．
点评：本题考查学生胶体的分散质微粒直径知识，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目难度不大．
练习册系列答案
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写出下列反应的离子方程式
（1）大理石溶于醋酸
 
．
（2）碳酸钠溶液与足量稀硝酸混合
 
．
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
 
．
（4）氨气通入盐酸溶液
 
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图
 
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
 
．
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
 
、
 
（各一种）．
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
 
．
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为
 
（填化学式），请解释原因
 
．
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g?cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为
 
，一个晶胞中包含的原子数目为
 
．
b、⑩单质的晶胞的体积是
 
cm3，阿伏加德罗常数为
 
（列式计算）．
某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？
（1）均加倍 （2）均减半   （3）均减少1mol   （4）均增加1mol．
菠萝醚常用作食品香精，其合成路线如下（反应条件略去）：
①该合成路线中的第一步反应属于
 
（填反应类型）．
②苯酚、苯氧乙酸、菠萝醚三种物质中，能与NaOH溶液发生反应的是
 
．
③请写出鉴别苯氧乙酸和菠萝醚的实验方法和现象：
 
．
在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A、17%B、25%
C、33%D、50%
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．
下列有关说法不正确的是（　　）
A、该反应是加成反应
B、上述反应的原子利用率可达到100%
C、乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D、对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）
A、NaClO=Na++ClO-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）?Q（g）△H＞0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（　　）
A、密度增大
B、平均相对分子质量增大
C、总分子数增大
D、平衡逆向移动

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