题目内容
8．在同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ）| A． | 体积都是22.4L | B． | 密度相同 | C． | 所占体积相同 | D． | 原子数目相同 |
分析 同温同压下，气体的Vm相等，根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}=\frac{V}{{V}_{m}}$判断相关物理量．
解答 解：A．气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，故A错误；
B．两种气体的体积和质量不能确定，而无法比较气体的密度，故B错误；
C．由n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}=\frac{V}{{V}_{m}}$可知，在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，所占的体积相同，故C正确；
D．由于气体分子的构成不能确定，分子数相等时，原子数目不一定相等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握给定条件的局限性和解答题目所需物理量．
练习册系列答案
相关题目
4．下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
| A． | Cu丝--电解质；KOH--电解质 | |
| B． | NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质 | |
| C． | NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质 | |
| D． | O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质 |
19．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
请回答下列问题：
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④体系的温度不再发生变化．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④体系的温度不再发生变化．
16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| -c（NO）/mol•L -1 | 1.00×10 -3 | 4.50×10-4 | 2.50×10 -4 | 1.50×10 -4 | 1.00×10 -4 | 1.00×10 -4 |
| -c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10 -3 | 3.05×10 -3 | 2.85×10 -3 | 2.75×10 -3 | 2.70×10 -3 | 2.70×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
3．某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合气体中一定没有甲烷 | B． | 混合气体中一定有乙烯 | ||
| C． | 混合气体可能由甲烷和丙烯组成 | D． | 混合气体一定由乙烯和甲烷组成 |
13．高温下，某反应平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为CO+H2O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2+H2 | |
| B． | 该反应的焓变为正值 | |
| C． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| D． | 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小 |
20．在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（ ）
| A． | CO2， | B． | O2 | C． | N2 | D． | CH4 |
17．
将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）
将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
| B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
| C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
| D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
