题目内容
X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期．其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸．X、Y的族序数之和等于Z的族序数．X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与水作用的化学反应方程式
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
，Z的元素符号为Br
Br
．分析：X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．
元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素；所以X处于第三周期，Z处于第四周期．X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氧化物难溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，MgO难溶于水，符合题意，所以Z为Br元素．
元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素；所以X处于第三周期，Z处于第四周期．X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氧化物难溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，MgO难溶于水，符合题意，所以Z为Br元素．
解答：解：X为Mg元素，Y为N元素，Z为Br元素．
则X与Y形成的化合物为Mg3N2，与水反应生成氢氧化镁与氨气，反应方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
Z为溴元素，元素符号为Br．
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；Br．
则X与Y形成的化合物为Mg3N2，与水反应生成氢氧化镁与氨气，反应方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
Z为溴元素，元素符号为Br．
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；Br．
点评：以元素推断为载体，考查结构与位置关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握．
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，
该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。