题目内容

20．在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0当其达到平衡时，在如图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是（　　）
A．①②B．③④C．①④D．①⑤

分析 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．

解答 解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；
该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；
故选D．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．

练习册系列答案
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1．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试剂是氯化钙或者氯化钡溶液，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA
B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA
D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
8．（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是AD（填字母）．
A．体系压强保持不变
B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
15．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，HCN中C的化合价为-2．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的正盐的化学式为N2H6SO4．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4_．
5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
（3）MK2电子式为；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）．
12．由乙醇及必要的无机试剂合成乙二醇，其依次发生的反应类型为（　　）
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）
A．Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
C．Cu粉中混有CuO杂质--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu
10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应

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