Question

某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。

（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。

Answer 1

解析：根据该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。M-xe^-M^x+，n（M^x+）mol= 0.1 mol，即金属重4 g，其物质的量为0.1 mol，该金属的摩尔质量=g·mol^-1=40 g·mol^-1，即该金属的相对原子质量为40。0.1 mol该金属其原子核外有2 mol电子，核内共有mol=2 mol中子，1 mol金属其原子核外有20 mol电子、20 mol中子。

答案：（1） Ca  40 g·mol^-1

（2） 20  20