题目内容
（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式_________，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5kJ
反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 kJ
反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5kJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热_________（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热_______393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为_________mol。
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5kJ
反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 kJ
反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5kJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热_________（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热_______393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为_________mol。
（1）C+H2O（g）
CO+H2；吸热
（2）多；=；0.2
CO+H2；吸热（2）多；=；0.2
练习册系列答案
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
相关题目
