题目内容
在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A、该装置能将电能转化为化学能 |
| B、电子由铜片流向锌片 |
| C、铜片溶解，溶液变蓝色 |
| D、总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置；
B．电子从负极沿导线流向正极；
C．锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
D．该反应为锌和硫酸的置换反应．
B．电子从负极沿导线流向正极；
C．锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
D．该反应为锌和硫酸的置换反应．
解答：
解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，故A错误；
B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，故C错误；
D．负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn 2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；
故选D．
B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，故C错误；
D．负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn 2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池概念、电子流向、正负极上得失电子来分析解答，难点是电极反应式的书写，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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