题目内容
元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，B和C可能形成共价化合物BC4．试指出
（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是 （填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（2）BC4的电子式是 ．
（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是
（2）BC4的电子式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则A元素次外层为K层，则A原子核外电子数为6，所以A是C元素；
B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
（1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水；
（2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子．
B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
（1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水；
（2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子．
解答：
解：元素A、B、C都是周期表中前18号元素，它们的原子序数相对大小为A＜B＜C，A元素原子的最外层电子数为次外层电子的二倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则A元素次外层为K层，则A原子核外电子数为6，所以A是C元素；
B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
（1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是Si元素，则这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是SiH4；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应方程式为SiH4+2O2
SiO2+2H2O，
故答案为：SiH4；SiH4+2O2
SiO2+2H2O；
（2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子，其电子式为
，故答案为：．
B元素的原子次外层是最外层电子数的二倍，且原子序数大于A，则B元素次外层电子数是8，所以B原子序数为14，则为Si元素；
B和C可能形成共价化合物BC4，且B的原子序数小于C，则C是Cl元素；
（1）元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是Si元素，则这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是SiH4；硅烷在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应方程式为SiH4+2O2
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故答案为：SiH4；SiH4+2O2
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（2）四氯化硅属于共价化合物，Si原子和每个Cl原子之间共用一对电子，其电子式为
，故答案为：．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和方程式的书写、元素周期律等知识点，明确物质的结构、性质及元素周期律内涵即可解答，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
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