题目内容

用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时，U形管中有固体析出时在相同条件下收集的气体体积最大是（　　）
A、AlCl3溶液
B、AgNO3溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaOH溶液
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：依据溶液中存在离子放电顺序确定阴阳电极上析出的物质，确定电解方程式，然后根据转移相同电子数，计算产生气体的体积．
解答： 解：用惰性电极AlCl3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液电解方程式分别为：
2AlCl3+6H2O
 通电 
.
 
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓～6e-；
4AgNO3+2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3～4e-；
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
电解硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液实质电解水，没有固体析出，不符合题意；
转移12mol电子数：电解氯化铝溶液产生氯气3mol、氢气3mol；电解硝酸银溶液产生氧气3mol，
故选：A．
点评：本题考查了电解原理，明确溶液中离子放电顺序是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检测试剂（括号内为物质），不能达到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品红溶液）
氯化钙是典型的离子型卤化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外电子排布式为
 
，其原子核外能量不同的电子有
 
种，最外层上有
 
种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于
 
．
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性．
（2）该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化学式是
 
．
（3）写出甲与水反应得H2的化学方程式
 
．现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，
请简述检验的方法
 
．
（4）乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是
 
．
硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：（1）（将R1CH2NO2中硝基换为醛基，也能发生类似反应）
（2）1mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2．回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为
 
．
（2）设计反应②的目的是
 
，该反应的另一产物为
 
．
（3）写出反应⑤的化学方程式
 
．
（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体
 
．
（不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构）
①具有五元环；  ②属于α-氨基酸；  ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3mol H2；
④分子中有7种化学环境不同的氢原子．
（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是
 
（填化学式）．
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
（2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
检验装置气密性后装入药品，先让
 
装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
 
，D中应选用的液体为
 

（4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
 

（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
 
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C、常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的铜粉反应放出二氧化硫气体少于10.08L
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：I
 
、Ⅱ
 
．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：I
 
、Ⅱ
 
．
某同学利用如图1装置进行实验，最初天平保持平衡状态．

（1）写出天平左边的烧杯中发生反应的离子方程式：
 
．
（2）写出右边铜片上发生的电极反应式：
 
．
（3）左边烧杯中产生气体的体积（在标准状况下）与时间的关系如图所2示．则在下图中用虚线画出右边烧杯产生气体体积（标准状况下）与时间的关系曲线．
（4）从反应开始至结束，天平的平衡状态为
 
．
下列除质或鉴别方法可行的是（　　）
A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C、向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
D、向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2

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