题目内容
20．下列关于有机物
的说法中，正确的是（ ）| A． | 在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 | |
| B． | 与 互为同分异构体 | |
| C． | 1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH | |
| D． | 可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应 |
分析 A．根据氢原子种类判断核磁共振氢谱吸收峰个数；
B．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；
C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基；
D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质．
解答 解：A．该分子中含有7种氢原子，所以其核磁共振氢谱有7个吸收峰，故A错误；
B．的不饱和度为5、的不饱和度为4，所以二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．该物质中能和NaOH反应的有酚羟基、羧基，所以1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；
D．该物质中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，醇羟基、酚羟基和羧基都能发生取代反应，苯环能发生加成反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，羧基和羟基发生缩聚反应，故D正确；
故选D．．
点评 本题考查有机物结构和性质，涉及同分异构体判断、核磁共振氢谱、官能团及其性质关系等知识点，侧重考查酚、醇、羧酸和苯的性质，注意醇羟基不能和NaOH反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有SO42- | B． | 原溶液中一定含有NH4+ | ||
| C． | 原溶液中一定含有Cl- | D． | 原溶液中一定含有Fe3+ |
11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．
[Fe2（OH）4]2++2H+．
15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
| A． | 单质氧化性的强弱 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 | |
| C． | 单质沸点的高低 | |
| D． | 单质与氢气化合的难易 |
5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+ | |
| B． | K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移 | |
| C． | K与M连接时，所用电源的a极为负极 | |
| D． | K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1 | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” | |
| C． | 清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象 | |
| D． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
10．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．