题目内容

下列措施对减小化学反应速率明显有效的是
[     ]
A．锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量
B．金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，将试管换为烧杯
D．Al与NaOH溶液反应时，将铝粉换为铝块
D
练习册系列答案
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(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。
(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H2C2O4)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化， 但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。
一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（　　）
①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．
A．②③④⑤B．②③④C．全部D．①②③④
在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（　　）
A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液
C．把纯锌换成有杂质的锌D．把稀硫酸换成浓硫酸
实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气．为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法（　　）
A．加入NaOH固体B．加入KNO3固体
C．加入CH3COONa固体D．加入几滴硫酸铜溶液
下列措施对增大反应速率有效的是（　　）
A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B．Na与水反应时增大水的用量
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．密闭容器中进行的反应：C+O2
 点燃 
.
 
CO2，增大压强
下列有关推断中，不正确的是
[     ]
事 实  
结 论   
A.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH ＞ H2CO3
B.
氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊
氧化性：O2＞S
C.
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金属性
D.
反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动
升高温度，使v正增大、v逆减小
下列说法正确的是
[     ]
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
[     ]
A．增加碳酸钠的用量
B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半
D．盐酸浓度不变，使用量减半

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