题目内容
把7.4g 由Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把7.4g 该混合物充分加热至恒重，则残留固体的质量为（ ）
| A、3.18 g |
| B、2.21 g |
| C、5.8 g |
| D、4.22 g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．
解答：
解：原混合物中n（Na）=0.6 mol?L-1×0.1 L=0.06mol，
将由Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，残留固体为Na2CO3，由Na原子守恒可知，碳酸钠的质量为0.06×
×106 g?mol-1=3.18 g．
故选A．
将由Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，残留固体为Na2CO3，由Na原子守恒可知，碳酸钠的质量为0.06×
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握钠原子守恒为解答的关键，侧重分析及计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径Z＞Y |
| B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| C、X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
下列反应从理论上分析不能将化学能转化为电能的是（ ）
| A、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O |
| B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ |
| C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| D、CH4+2O2=CO2+2H2O |
下列说法中正确的一组是（ ）
| A、正丁烷和异丁烷是同系物 |
B、 和 互为同分异构体 |
| C、H2和D2互为同位素 |
D、 和 是同一种物质 |
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
| A、②③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、①②③④ |
指出错误之处，并用文字简要说明如何改正．（可以不填满）如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池 |
| B、锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应 |
| C、电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路 |
| D、溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极 |
已知反应：2CH3COCH3（l）| 催化剂 |
| 加热 |
| A、b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 | ||
B、反应进行到20min末，用H3COCH3表示的速率之比
| ||
| C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | ||
D、从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
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