题目内容
工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。
请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
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(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
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(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
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(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
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(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确
(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹
(3)甲基橙
(4)若试样中含NaHCO3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小
【解析】
试题分析：该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息①pH为3.8～3.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.8～3.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。
考点：考查实验基本操作、仪器和指示剂的选择以及实验误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________ 
CO2+H2