设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( ) A.标况下.2.24L己烷所含分子数为0.1NAB.1mol甲基中电子数为7NAC.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中.每生成3mol I2转移的电子数为5NAD.22.4L乙烯中C-H键数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标况下，2.24L己烷所含分子数为0.1N_A

B、1mol甲基中电子数为7NA

C、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A

D、22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．氧化还原反应中，同种元素的化合价向中间靠拢，碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，生成3mol碘单质，转移了5mol电子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量．

解答： 解：A．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故A错误；
B．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故B错误；
C．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸钾中碘元素的化合价有+5被还原成0价，每生成3mol I₂转移了5mol电子，转移的电子数为5N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意正确判断反应中碘酸钾中碘元素化合价的变化情况．

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下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A、NO、C₂H₅OH、HNO₃、I₂

B、CaO、N₂、HCl、H₂O

C、NH₃、H₂S、Si、CO

D、CO₂、SiO₂、CH₃COOH、H₂SO₄

下列做法不利于能源“开源节流”的是（　　）

A、大力开采煤、石油、天然气以满足人们日益增长的能源需求

B、在农村地区开发沼气能源，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D、减少私家车数量，大力发展公共交通

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下列五种烃：①CH₃CH₂CH（CH₃）₂ ②CH₃C（CH₃）₃ ③CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ ④CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ ⑤CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A、②①④③⑤

B、②③④⑤①

C、⑤③④①②

D、④①②⑤③

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

判断下列结论中不正确的是（　　）

A、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1

B、加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1mol

C、盐酸物质的量浓度为3.0mol/L

D、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

3.9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10.7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）（　　）

A、0.17	B、0.18
C、0.20	D、0.21