题目内容
16．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键 | |
| C． | X、Z形成的化合物一定为离子化合物 | |
| D． | 工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y |
分析 X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则Y为Al，X为Na，Z为S或Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S或Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；
B．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；
C．X、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；
D．Y的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
①Na2O2的电子式为
，它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
| 向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
，它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | CH2═CHCH（CH3）2的名称是3-甲基-1-丁烯 | |
| B． | 由乙醇生成乙醛属于还原反应 | |
| C． | 乙烯与苯乙烯为同系物 | |
| D． | 乙苯分子中所有碳原子一定共平面 |
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | lmolKClO3参加反应生成气体的体积为22.4L（标况下） | |
| B． | 该反应的还原产物为CO2 | |
| C． | 0.5mol H2C2O4参加反应有lmol电子转移 | |
| D． | H2SO4在反应中是氧化剂 |
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY | |
| B． | 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 | |
| D． | 简单气态氢化物稳定性：W＞Y |
②B→C
．
以CH3CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| C． | 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石蜡油经分馏可以获得乙烯 | |
| B． | 乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应 | |
| C． | 室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙醇＞乙二醇 | |
| D． | 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 |
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O |