题目内容
3．如图是维生素A的结构简式，关于它的说法中不正确的是（ ）
| A． | 1个分子中有5个碳碳双键 | |
| B． | 能使高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体 | |
| D． | 能发生加成反应、氧化反应、置换反应 |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答．
解答 解：A．根据维生素A的结构简式可知，1个分子中有5个碳碳双键，故A正确；
B．该分子中含有碳碳双键，能使高猛酸钾溶液褪色，故B正确；
C．维生素A中没有羧基，不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，故C错误；
D．根据维生素A的结构简式可知，分子中含有5个碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能发生置换反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，题目难度不大．
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14．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO3-+H+═H2O+SO2↑ | |
| B． | 0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
11．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 36 L | B． | 28 L | C． | 22.4 L | D． | 11.2 L |
18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mo1•L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2mo1•L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
| 实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
8．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 青铜 | C． | 石英 | D． | 金刚石 |
15．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
12．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 将大小、形状相同的镁条和铁片与同浓度、同温度下的盐酸反应，镁条的反应速率大 | |
| B． | 金属铝和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 200 mL 0.1mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液反应速率不变 | |
| D． | SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
13．下列变化中释放能量的是（ ）
| A． | 1s22s22p63s1→1s22s22p6 | |
| B． | N≡N（g）→N（g）+N（g） | |
| C． | 2p${\;}_{x}^{2}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{1}$→2p${\;}_{x}^{1}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{2}$ | |
| D． | 2H（g）→H-H（g） |