Question

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性．25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中存在的关系或说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）

C．NaH₂XO₄的溶液中，H₂XO₄^-存在如下两个平衡：且a＞b
H₂XO₄^-+H₂O?HXO₄^2-+H₃O⁺         K₁=a
H₂XO₄^-+H₂O?H₃XO₄+OH^-         K₂=b

D．Na₂HXO₄溶液中阴离子总浓度小于NaH₂XO₄溶液中的阴离子总浓度

Answer 1

分析：NaH₂XO₄的溶液呈酸性，说明H₂XO₄^-电离程度大于水解程度，Na₂HXO₄溶液呈碱性，说明HXO₄^2-水解程度大于电离程度，
溶液中存在物料守恒，0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液中存在：c（Na⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）+c（H₃XO₄），
Na₂HXO₄溶液中存在：c（Na⁺）=2c（H₂XO₄^-）+2c（HXO₄^2-）+2c（XO₄^3-）+2c（H₃XO₄），
由溶液呈电中性原则可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），
结合物料守恒和电荷守恒联式比较，注意水的离子积常数与温度的关系．

解答：解：A、常温下c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A错误；
B、由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），故B错误；
C、NaH₂XO₄的溶液呈酸性，H₂XO₄^-离子的电离程度大于水解程度，故a＞b，故C正确；
D、根据电荷守恒，两溶液中阴离子等于都等于钠离子浓度，所以Na₂HXO₄溶液中阴离子总浓度大于NaH₂XO₄溶液中的阴离子总浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，本题难度稍大．