题目内容

9．下列实验方案能达到实验目的是
选项实验方案实验目的或结论
A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2
D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质；
C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解．

解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故A错误；
B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，故B正确；
C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故C错误；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
BCDEF
GHIJKL
MN
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线型．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
20．化学与社会、生产和生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确是（　　）
选项现象或事实解释
A配制FeCl3溶液时，加入适量盐酸增大Cl-浓度，可以抑制Fe3+水解
BCl2通入人品红溶液中，品红褪色Cl2具有漂白性
C久置的漂白粉质量减小漂白粉中的Ca（ClO）2转化为CaCO3
DAgI可用于人工降雨AgI气化时吸热
A．AB．BC．CD．D
17．姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：E、G 能发生银镜反应．醛之间可以在碱性条件下发生脱水缩合反应，生成烯醛请根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂 X 的名称氢氧化钠水溶液
（2）由 E 到 F 的化学方程式，F 到 G 的反应类型加成反应或还原反应
（3）E 的核磁共振氢谱峰面积之比3：1
（4）反应物 Y 的结构简式，姜黄素的结构简式
（5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：
①能与 NaHCO3反应，
②能使 FeCl3溶液显色，共有13（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
4．下列实验方案能达到实验目的是
选项实验方案实验目的或结论
A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂
B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入过量饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验
（　　）
A．AB．BC．CD．D
14．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如如图所示：

已知：
①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．
②CH3-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
（2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；
（3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）B→D（只写①条件下的反应）；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个．
①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗涤、分液
BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
9．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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