Question

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

• A、如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
• B、在t℃时，K_sp（AgBr）=4.9×10^-13
• C、在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K≈816
• D、在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在a点时Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，判断AgBr为不饱和溶液；
B．根据图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10^-13；
C．根据K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

计算出平衡常数即可；
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小．

解答： 解：A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．结合图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故B正确；
C．反应AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数为：K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故C正确；
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡曲线，难度中等，曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握K_sp的表达式及简单计算方法．