题目内容
11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物 | |
| B． | 装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸 | |
| C． | 表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色 | |
| D． | 在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应 |
分析 A、SO42-是SO2气体与Fe3+反应的氧化产物；
B、苯的密度小于水；
C、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．
解答 解：A、SO42-是SO2气体与Fe3+反应的氧化产物，而不是还原产物，故A错误；
B、苯的密度小于水，所以不能防止倒吸，故B错误；
C、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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如图中的实验装置，可用于制取乙炔，请填写下列空白：
．
．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．
．
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19．
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）| A． | 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6 | |
| B． | 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 | |
| C． | 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol | |
| D． | 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
6．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③邻二氯苯只有一种；
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③邻二氯苯只有一种；
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②④ |
16．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（ ）
| A． | 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 | B． | 一定有N2、HCl和CO | ||
| C． | 一定有N2，HCl和CO中至少有一种 | D． | 一定有N2 和HCl，没有CO |
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A． | NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 | |
| B． | 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 | |
| D． | 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
20．已知分子式为C4H8O2的有机物既能发生银镜反应，又能发生水解反应，此有机物的结构可能有（ ）
| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |