题目内容

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

练习册系列答案
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某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

已知A2O可将B2－氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为

A．4 B．5 C．6 D．7

下列离子方程式的书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

下列物质的性质描述正确的是

A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路

D．汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO2

已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥

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