题目内容
14．生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+ | |
| B． | 该方法会导致水体pH下降 | |
| C． | 该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂 | |
| D． | 处理后的废水需进一步处理才能排放 |
分析 A．氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝；
B．根据NH4+与氧气的反应判断；
C．该方法中O2做氧化剂，NH4+做还原剂；
D．处理后的废水含有氢离子和硝酸根离子．
解答 解：A．氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，所以可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+，故A正确；
B．NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O，反应生成氢离子，溶液的pH下降，故B正确；
C．由NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O可知，该方法中O2做氧化剂，NH4+做还原剂，故C错误；
D．处理后的废水含有氢离子和硝酸根离子，所以处理后的废水需进一步处理才能排放，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了物质的分离提纯、氧化还原反应，侧重学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．
练习册系列答案
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5．Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
（1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L-1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L-1，则0-20s内Na2SO3的平均反应速率为1.00×10-5mol•L-1•s-1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
①当溶解氧浓度为4.0mg•L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=2
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L-1时，图中曲线皆为直线，则b=0，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R为常数，Ea（富氧区）＜Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧区与和贫氧区的决速步分别是①、③（填序号）
（1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L-1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L-1，则0-20s内Na2SO3的平均反应速率为1.00×10-5mol•L-1•s-1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
| c（Na2SO3）×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
| v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L-1时，图中曲线皆为直线，则b=0，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
| 反应阶段 | 速率方程 | $\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$ |
| 富氧区 | v=kc（SO32-）•c（O2） | 1.47 |
| 贫氧区 | v=kca（SO32-）•cb（O2） | 2.59 |
（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧区与和贫氧区的决速步分别是①、③（填序号）
一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-） | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-） |
19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
| A． |  从KI和I2的固体混合物中回收I2 | |
| B． |  除去乙醇中的苯酚 | |
| C． |  实验用CCl4提取溴水中的Br2 | |
| D． |  配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液 |
6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
| 选项 | 操作1 | 操作2 | 操作3 | 操作4 |
| A | 溶解 | 结晶 | 蒸发 | 过滤 |
| B | 蒸发 | 过滤 | 冷却 | 过滤 |
| C | 蒸发 | 结晶 | 结晶 | 蒸发 |
| D | 过滤 | 结晶 | 冷却 | 结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
（1）SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
| A． | （1）（3）为置换反应 | B． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 | ||
| C． | （2）为化合反应 | D． | 反应物中硅元素均被还原 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 对硝基甲苯： | |
| C． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 硫离子的结构示意图： |