题目内容
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C
【解析】
试题分析： 3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）
起始量（mol）3 1 0 0
转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度是0.2 mol·L－1
所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x
解得x＝1
B的转化率是
2 min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C
考点：考查可逆反应的有关计算。
，下列各图中正确的是
； ②
；
人体血液里存在如下平衡：
，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是
c(HCO3-) ：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)
D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变